By Gerhard Hilt, Peter Rinze
ISBN-10: 3834806676
ISBN-13: 9783834806673
Read or Download Chemisches Praktikum für Mediziner 7. Auflage PDF
Similar chemistry books
Get New Frontiers In Polymer Synthesis PDF
See desk of contents
Chemokine Receptors in Cancer - download pdf or read online
Chemokine Receptors in melanoma summarizes the becoming physique of facts that numerous chemokine receptors give a contribution to tumor habit. Chemokine receptors have been first pointed out on leukocytes and mediate directed migration of many host cells to websites of ligand expression. it truly is now good tested that the majority malignant cells additionally show a number of chemokine receptor.
Chlorinated Paraffins by Heidelore Fiedler (auth.), Jacob Boer (eds.) PDF
Chlorinated paraffins are one of many final sessions of chlorinated compounds which are nonetheless being produced all over the world and utilized in excessive amounts in lots of purposes. they're rather utilized in slicing oils within the steel undefined, but in addition as lubricants, plasticizers, flame retardants and as ingredients in adhesives, rubber, paints and sealants.
- On the Calculation of the X-Ray Absorption Frequencies of the Chemical Elements
- Chemoinformatics: Concepts, Methods, and Tools for Drug Discovery
- Rourkeis Enciclipaedia World of Science. Chemistry
- BIOS Instant Notes in Biochemistry
Extra resources for Chemisches Praktikum für Mediziner 7. Auflage
Example text
1 molarer Natronlauge. 1 molare (HO-) Abb. 1 molarer Natronlauge. Abb. 1 molarer NaOH. 1. 2 Farbindikatoren für Säure/Base-Titrationen: Da die meisten Säuren und ihre korrespondierenden Basen farblos sind, setzt man für die pH-Bestimmung oder für Titrationen eine sehr kleine Menge einer schwachen Säure bzw. ihrer konjugierten Base zu, bei der sich die Farbe der Säure und die der Base gut unterscheiden. B. Methylorange oder Phenolphthalein (Abb. 1/5). Diese unterschiedlich gefärbten, schwachen Säuren (HInd oder HInd+) bzw.
4210 mol2/l2. - Es ist üblich, die Werte für c(H+) [eigentlich c(H3O+)], c(HO ) und KW in Form negativer dekadischer Logarithmen anzugeben. Diese Werte werden mit einem "p" vor der Bezeichnung gekennzeichnet: pH = –log c(H+), - pOH = –log c(HO ), pKs = –log (KS) 38 1. Kurstag - KW = c(H+) · c(HO ) = 10 Aus -14 2 2 mol /l wird damit pKW = pH + pOH = 14 Wässrige Lösungen werden dann als "neutral" bezeichnet, wenn die molaren Konzentrationen der Protonen und der Hydroxylionen gleichgroß sind. 81.
1/3 ist die Titrationskurve graphisch dargestellt. Die Titrationskurven, die bei Titrationen schwacher Säuren wie Essigsäure mit starken Basen wie HO erhalten werden, zeigen einen anderen Verlauf. Sie zeigen eine größere Steigung und einen ausgeprägten Wendepunkt im Bereich des flachen Kurvenanstiegs. Der Äquivalenzpunkt liegt nicht bei pH = 7, sondern bei höheren pH-Werten. 44 1. 1 molare (HO -) Abb. 1 molarer Natronlauge. 1 molare (HO-) Abb. 1 molarer Natronlauge. Abb. 1 molarer NaOH. 1. 2 Farbindikatoren für Säure/Base-Titrationen: Da die meisten Säuren und ihre korrespondierenden Basen farblos sind, setzt man für die pH-Bestimmung oder für Titrationen eine sehr kleine Menge einer schwachen Säure bzw.
Chemisches Praktikum für Mediziner 7. Auflage by Gerhard Hilt, Peter Rinze
by Richard
4.0